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期末復習方法-2017年北京高一化學期末復習方法!12月馬上就要結束了,期末診斷就要來了。相比初中化學,高中化學的知識點更瑣碎和復雜。這就需要時間來記憶,更需要時常復習,小編給大家找到了一些化學的復習方法。下面是期末復習方法-2017年北京高一化學期末復習方法!同學們期末加油。
期末復習方法-2017年北京高一化學期末復習方法(一)
夯實基礎知識是關鍵,這是把握好復習的前提
基礎知識是診斷考查的重點,也對知識的全面掌握起著至關重要的作用。扎實的基礎可以幫助我們把握好復習方向,展開有效的復習,增強自己的學習興趣和自信心,從而使成績穩(wěn)步提高。
對于基礎知識,先進步就是要抓住課本知識,直至完全掌握,這是需要認真完成的一步。通讀必修1的教材,及時發(fā)現自身的疑點、盲點,找到做題總失誤的癥結所在,從基礎開始鞏固,針對疑點和盲點進行學習,才能高效地解決問題。
課本上的知識一般簡單容易記住,但是又比較零散,所以第二步就是要學會總結,使知識系統化,形成全面的知識網絡,從而理清知識之間的關系。
比如,進入高中,與初中化學實驗銜接,優(yōu)先學習化學實驗,而化學實驗是貫穿必修1始末的,實驗的復習力求全面并且要抓住重點,這就需要總結。必修1涉及的實驗內容有常用的化學儀器、實驗安全、化學實驗基本操作、重要物質的制備方法、重要物質及離子的檢驗、簡單實驗的設計探究等,一部分內容在先進章第1節(jié)中,還有很多零散分布在各章中,如第三章中制取氫氧化鐵膠體的實驗,Al3+、Fe3+、Na+、K+等離子的檢驗,第四章中制氨氣、H2SiO3膠體的方法,SO42—、Cl—、NH4+等離子的檢驗,還有鐵與水蒸氣的反應、二氧化氮被水吸收也可應用到實驗設計探究中,因此自己要主動去從課本上總結出有關實驗的重點知識,整合完成后進行綜合復習,才能收獲不錯的復習效果。
再比如元素及其化合物的復習;必修1主要涉及鈉、鋁、鐵、硅、氯、硫、氮七種元素,可以以每種元素及其化合物為核心,構建物質轉化的網絡,幫助學習與記憶。當然也可以從原理分析、實驗探究、性質歸納、實際用途等方面建立表格,整體復習這些重要物質;也可以把相似物質進行對比記憶,如Na2CO3和NaHCO3,CO2和SO2等,復習方法是多樣的,根據復習內容靈活應用即可,這樣還能提高學習的主動性,增強復習效果。
精選題目,進行專題訓練,鞏固所學知識
選題是一個重要的工作,題目選擇好了,才能有針對性進行訓練,從而達到鞏固知識、提高效率的目的。
首先題目一定要由簡入深,前部分簡單的題目可以有效鞏固所學基礎知識,后部分的題目可以稍微綜合,提高自己運用知識、綜合分析及解決問題的能力。所以進行專題訓練時,先選擇考查雙基應用的題目,這部分過關以后再進行考查綜合能力題目的訓練,如此才能循序漸進,使自己在原有水平上有所。拿化學計量來說,物質的量等核心概念作為學習化學的必要工具,這部分知識的考查重點主要在概念辨析及使用條件和適用范圍、相互之間關系及其簡單、物質的量在化學方程式中的應用等等。
其次,選題還要注意類型全面。不能只進行傳統題型的訓練,一些新情景下的新題型也要加入訓練。加強情景下的化學知識的運用,減少機械記憶的學習,提高孩子知識遷移的能力。
期末復習方法-2017年北京高一化學期末復習方法(二)
一、心態(tài)方面
必修2的復習,不僅僅是為了應對期末診斷這樣的階段性檢測,更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化,具備基本的化學學科思維能力,為選修階段的學習做鋪墊。所以,許多學校都將本次診斷作為孩子必修階段的學習的總結,也作為以后再分開的參考。同時,期末診斷也作為將來評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此,針對期末診斷,同學們必須自己要有意識有計劃地進行復習和自我檢驗。
二、知識技能方面
多數學校,期末主要考察必修2相關模塊內容,但不可能不涉及到必修1相關知識,如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學實驗等,故務必先將必修1中重要的反應等溫習一下。
原子結構與周期律
重視"位置--結構--性質"之間的關系,能從微觀的角度理解和解釋宏觀的變化。
重視利用相關圖表數據推測元素位置及性質。
期末復習方法-2017年北京高一化學期末復習方法(三)
常見的放熱反應
、僖磺腥紵磻;
②活潑金屬與酸或水的反應;
、鬯釅A中和反應;
、茕X熱反應;
⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。
3、常見的吸熱反應
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;
、诖蠖鄶捣纸夥磻俏鼰岱磻
等也是吸熱反應;
④水解反應
反應熱的依據
1.根據熱化學方程式
反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
2.根據反應物和生成物的總能量
ΔH=E生成物-E反應物。
3.根據鍵能
ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據蓋斯定律
化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
溫馨提示:
①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。
②熱化學方程式之間的“+”“-”等數學運算,對應ΔH也進行“+”“-”等數學。
5.根據物質燃燒放熱數值:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
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